网上有关“等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸反应产生的氢气有大到小排列”话题很是火热，小编也是针对等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸反应产生的氢气有大到小排列寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
这个题目不考金属活动性，它们都能产生氢气。考的是对物质的量的理解、原子量、化合价。
镁锌铁与盐酸反应，都是生成二价产物，因此，等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的；铝生成三价产物，所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍；
代入各金属原子量，铝是27，则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的，而原子量最小的1mol的镁也要24克，所以，同质量的金属，产生氢气的数量按照铝镁铁锌排列。
等质量的铝和镁铝合金，哪个能从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气较多？ 求写清步骤，给跪了。
Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 24 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 2 Fe+H2SO4 =ZnSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁，铁，锌。 等质量的金属，H2SO4过量情况下，Al产生的H2最多。 因为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2.（铝的化合价为+3价） 所以产生2g氢气，其只需要18gAl， 而其他三种金属方程式为 X+H2SO4=XSO4+H2（化合价为+2价） 各需要24克镁，56克铁，65克锌。 注意是足量稀盐酸，所以要去分析金属。 用化合价分析法。镁 二价铝 三价铁 二价《和HCL反应只生成二价铁》锌 一价 几价金属生成几价氢气（这是规律，我们老师总结的，可以自己写出来看看），这其中铝的价态最高，所以它生成的氢气最多。
为什么生成的气体质量各不同？
Al-----1.5H2
27 1.5
1 1/18
Mg----- H2
24 1
1 1/24
等质量的铝和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气的体积比是1/18：1/24=4：3
即当一定质量的铝与稀硫酸反应得到4体积的氢气时，与铝同质量的铝镁合金产生氢气的体积一定小于4，大于3。
所以等质量的铝和镁铝合金，铝从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气较多。
下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（） A B C D 图象 实验或事
生成的气体不一样多，是因为Mg和Al的分子质量不一样，同等质量的两种金属，他们的摩尔数是不一样的啊，可以明白吗？
1、Mg的分子质量是24，Al的分子质量是27。那个相同质量（假定质量都为M克）下，盐酸都过量，生成的氢气的量，用公式表示就是： 镁~氢气=（M/24） 铝~氢气=（M/27）*1.5 你比较一下，明显铝产生的氢气多啊。
2、你这个答案是不对。
3、你看第三个，盐酸一样多，提供的氢离子也就一样多，那么生成的氢气就一样多啦。这和镁、铝的量有多少是没有关系的
图中，铝换成铁，就是镁得到的氢气多
A、等质量的镁和铝与足量盐酸反应时，铝产生的氢气多，镁比铝活泼反应快，即铝产生氢气的特点是“多而慢”，在坐标上表现为铝产生氢气的曲线在上方，曲线的斜率比镁小；故A不能正确反映其对应实验操作；
B、20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体，溶液的溶质质量分数应该变大，达到饱和时就不会发生变化了，故B不能正确反映其对应实验操作；
C、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液，溶液的起点是pH＜7，随着反应的进行，酸性逐渐减弱，pH变大，到氢氧化钠过量时，溶液的pH＞7，故C不能正确反映其对应实验操作；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不发生改变，故D能正确反映其对应实验操作．
故选D．
关于“等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸反应产生的氢气有大到小排列”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
本文来自作者[祝浩轩]投稿，不代表盛龙号立场，如若转载，请注明出处：https://3g.snlon.net/sn/8535.html
评论列表（3条）
我是盛龙号的签约作者“祝浩轩”
本文概览：网上有关“等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸反应产生的氢气有大到小排列”话题很是火热，小编也是针对等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸反应产生的氢气有大到小排列寻找了一些与之相关...
文章不错《等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸反应产生的氢气有大到小排列》内容很有帮助