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次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ?，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
扩展资料：
次氯酸能氧化还原性物质（如Na?SO?，FeCl?，KI，C?H?O?N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：
Na?SO+ HClO = Na?SO+ HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl? + H?O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。
但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·xCa(OH)?·yH?O+H?O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
浓次氯酸溶液呈淡**的原因是因为其不稳定，自发分解：
2HClO=缓慢分解=HCl+O?
HClO+HCl=可逆反应=H?O+Cl?
产生的Cl?以分子形式溶于水呈淡**。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
1、2HClO =光= 2HCl+O?↑
2、HClO+HCl =可逆= H?O+Cl?↑
3、3HClO =△= 2HCl+HClO?
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl?）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H?O+Cl?O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H?O+Cl?=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl?O+H?O（条件：CaCl?）
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气?（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
百度百科——次氯酸
答案是氯对应的高氯酸。一般不用原子半径判断，不一定半径越小，得电子能力越强，H是半径最小的，但非金属没有N强。最好用非金属性变化规律做题，这些规律都是元素周期律。同 周期非金属性从左往右依次增强，所以N>C,Cl>S,还有同主族非金属性从上到下依次减弱。对于没办法直接比较的，也可以用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。碳酸弱酸，高氯酸最强含氧酸。元素周期表非金属性增强趋势是向右上角，所以不能单方面看第三周期与第二周期。
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