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实验室基本制法就是4HCl(浓)?+?MnO2?=△=?MnCl2?+?Cl2↑?+?2H2O和2KMnO4?+?16HCl(浓)?==?2MnCl2?+?2KCl?+?5Cl2↑?+?8H2O，其余的可作了解。
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气:2NaCl＋2H2O=电解=?H2↑＋Cl2+2NaOH?2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2?
发生的反应分别是：
(1)4HCl(浓)＋MnO2?＝加热=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。)
(2).14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气]?
(3)16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl?＋8H2O＋5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气]?
(4)6HCl[浓]＋KClO3＝KCl＋3H?O＋3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。]?
(5)4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol／L便可以剧烈反应}?
(6)如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加热）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
怎么制造氢气
| （1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl 2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在b电极产生，所以b电极是阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，a电极是阴极，发生电极反应：2H + +2e - =H 2 ↑，该极消耗氢离子，电极附近溶液pH升高，故答案为：负；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；升高； （2）电解饱和食盐水的原理方程式为：2NaCl+2H 2 O
故答案为：2NaCl+2H 2 O
（3）次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸， 即NaClO+H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 +HClO，而导致漂白粉失效，故答案为：NaClO+H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 +HClO； （4）次氯酸酸性弱于盐酸，所以次氯酸钠可以和盐酸发生归中反应生成氯气，所以消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用没有清洁效果，故答案为：不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl 2 ↑+NaCl+H 2 O； （5）消毒液具有氧化性，可以将铁钉氧化，但被氧化后会发现铁钉生锈，生成的三价铁离子能使KSCN显红色，可以根据铁定是否生锈以及是否出现使得KSCN鲜红色的溶液这一现象来判断，故答案为：
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怎么电解食盐水
化学实验室里用锌等活泼金属加入硫酸或盐酸等强酸的水溶液中，就可产生大量氢气。要用启普发生器这个装置制取，操作要小心谨慎，以免发生爆炸事故。
工业上用电解加有硫酸的纯水。可制取氢气和氧气。电解食盐水溶液可制取氢气和氯气。
电解食盐水有什么注意事项？我在家做电解食盐水实验写详细点哦
1。在家可以实现。
2。只要是直流电就可以了。用干电池可以，但速度慢。建议用变压器，
电压可调，可以提高速度。
3。用什么装置几乎没关系。
4。铁丝只可以做负极，不能做正极，否则铁会反应成铁离子。正极要用碳棒。
5。当初我试过，但不是做消毒液，只是想电解氢气玩，为了增大溶液导电性
加了食盐进去。
PS：正负极距离要调整好，距离越近速度越快，但切莫接触。
正极产生Cl2，但因Cl2有一定溶液度(生成HClO，这就是形成消毒液的
原因)，所以 开始看不到有明显气体产生。
负极产生H2，因其溶液度很低，一开始就可以看到有小气泡生成。
1、使用石墨电极，也就是普通干电池里面的炭精棒；
2、使用5V直流电，注意电源功率要够，不要发生短路现象；
3、产物是氢气和氯气，氢气易燃容易爆炸，氯气有毒，注意不要中毒；
4、食盐水不要用饱和的，加入的食盐量少，食盐水到点能力就弱，对电源要求就低，产生的气体会少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）盐度的就行，千万别用饱和食盐水，很危险，因为到点能力过强，容易烧掉电源，产生的氯气和氢气很容易因为电源打火而混合爆炸！千万小心。
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