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| 酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子； 次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子； 银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO 3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子． 故答案为：H + ；HClO；Cl - ． |
将氯水分别滴入i列溶液，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式． 观察到的现象 反应的离子
A、新制的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使红色退去，即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液先变红色然后红色退去，故A错误；
B、SO2气体通入到Ba（OH）2溶液中不会发生反应，得不到白色沉淀物质，故B错误；
C、Na2CO3?与NaHCO3的混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体全部用碱石灰吸收，碱石灰吸收的是二氧化碳还有水，不能计算混合物中Na2CO3的质量分数，这需要在碱石灰之前加一个盛有浓硫酸的装置，故C错误；
D、Na2CO3溶液中通入CO2会反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会有晶体碳酸氢钠析出，故D正确．
故选D．
氯水中含C32、HC3O、H2O、H+、C3-、C3O-、OH-，
（1）含氢离子，则观察到紫色的石蕊变红，含HC3O，后观察到褪色，
（2）含氢离子，发生2H++CO32-=H2O+CO2↑，观察到气泡生成，
（3）含氯离子，发生C3-+A个+=A个C3，观察到白色沉淀生成，
故答案为：
| 观察到的现象 | 反应的离子方程式 | |
| （1）紫色石蕊试液 | 先变红后褪色 | |
| （2）ia2CO3溶液 | 气泡生成 | 2H++CO32-=H2O+CO2↑ |
| （3）A个iO3溶液 | 白色沉淀生成 | C3-+A个+=A个C3 |
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