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红磷（无毒，不易溶于水）和白磷（剧毒，不易溶于水）一样在空气中燃烧放热，发黄光，生成大量白烟和白色固体，在氧气中同样如此，只是程度更剧烈些（气味中考不考）;硫（有毒，是否溶于水中考考的可能性极小，而且我也不清楚）在空气中燃烧放热，呈淡蓝色火焰，在氧气中燃烧则呈蓝紫色火焰（生成有刺激性气味的气体）；
白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P 4 O 6 ，空气充足时生成
A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，红磷的燃烧热为
1
4
×2954.0
kJ?mol-1=738.5KJ，故A错误；
B、已知白磷分子为正四面体结构，白磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B错误；
C、已知：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol…①
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol…②
根据盖斯定律：②-①可得：4P（s）═P4（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，说明红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低，故C正确；
D、等质量时白磷能量比红磷高，所以等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则白磷放出的热量更多，故D错误；
故选C．
| (1)P 4 (s，白磷)===4P(s，红磷)? ΔH＝－29.2 kJ·mol －1 (2)3∶1 1323.45 kJ(3)－1326 kJ·mol －1 |
| (1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P 4 (s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－2983.2 kJ·mol －1 －(－738.5 kJ·mol －1 )×4＝－29.2 kJ·mol －1 。 (2)n(白磷)＝ ＝0.5 mol，n(O 2 )＝ ＝2.25 mol，设得到的P 4 O 10 与P 4 O 6 的物质的量分别为x mol、y mol。则 x＋y＝0.5，5x＋3y＝2.25， 解得x＝0.375 mol，y＝0.125。 反应过程中放出的热量为：2983.2 kJ·mol －1 ×0.375 kJ·mol －1 ＋1638 kJ·mol －1 ×0.125 mol＝1323.45 kJ。 (3)根据图示，1分子P 4 、PCl 3 中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝(6×198? kJ·mol －1 ＋6×243 kJ·mol －1 )－12×331 kJ·mol －1 ＝－1326 kJ·mol －1 。 |
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