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物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应） (也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应) 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况： ① 弱酸根与水中的 H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液： CH 3 COO- + H2 O ←═→ CH3 COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的 OH - 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液： NH 4+ + H2 O ←═→ NH3· H2 O + H+ 生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。 例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的 pH 值更大。 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根 [1] 和弱碱离子水解倾向的强弱。 例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性； 氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性； 若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。 弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比， 弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的 pH 更接近 7 （常温下）。 如 0.10 mol/L 的 Na 2 CO3 的水解度为 4.2% ， pH 为 11.6 ， 而同一浓度的 (NH4)2 CO3 的水解度为 92% ， pH 为 9.3 。 酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解： CH 3 COOC2 H5 + H2 O ─→ CH3 COOH + C2 H5 OH (C 6 H10 O5 )n + n H2 O ─→ n C6 H12 O6 某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。 正盐 正盐 分四类： 一、 强酸强碱盐 不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。 二、 强酸弱碱盐 ，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。 三、 强碱弱酸盐 ，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。 四、 弱酸弱碱盐 ，弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。
水解，顾名思义，是物质在水溶液中与水作用形成新的物质的过程。
一般来说，盐溶液分为弱电解质和强电解质。强电解质就是在水溶液中阴阳离子全部电离出来的电解质，如Na2SO4，NaCl，KNO3等等；而弱电解质则是在水溶液中无法全部电离，仍然有一部分阳离子或阴离子以分子形式存在，如CH3COONa，NH4Cl等等。
对于弱电解质盐来说，在水溶液中会与水H2O中的H+或OH-发生作用，形成分子形态。这样，在水溶液中就不仅仅有盐的阳离子和阴离子存在，同时也有一部分弱电解质分子存在。这就是水解。
举几个例子，CH3COONa在水中CH3COO-与水中的H+离子作用成为CH3COOH，NH4Cl中的NH4+与OH-离子作用成为NH3·H2O。写水解方程式的时候，中间的符号是可逆符号，代表水解只是一定程度上进行，而不是完全反应。
有时候加入稀硫酸或者稀的NaOH溶液，本身会提供一定的H+或OH-离子，会在一定程度上促进水解。
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